本章常考易错再练习1

本章常考易错再练习

教师用书独具

一、化学实验基础

正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”

1.可直接加热的常见仪器有试管、蒸发皿、坩埚。其中蒸发皿用于溶液浓缩或蒸发,坩埚用于固体物质的高温灼烧,且二者都需要用坩埚钳夹取。( √ )

2.须垫石棉网加热的常见仪器有烧瓶、锥形瓶、烧杯。( √ )

3.三种计量仪器的读数:①托盘天平:0.1 g;②量筒:0.1 mL;③滴定管:0.01 mL。其中量筒无“0”刻度,滴定管的“0”刻度在上。( √ )

4.可用石蕊试纸定性检验溶液的酸、碱性。如用蓝色石蕊试纸置于导管口可检验氨气。( × )

5.pH试纸可定量(粗略)测定溶液的酸碱性强弱;淀粉KI试纸可检验Cl2等氧化性物质;品红试剂可检验SO2等漂白性物质。( √ )

6.过滤所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒;蒸发所需的主要仪器有铁架台(附铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。( √ )

7.蒸馏是利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。所需主要玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等。( √ )

8.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。分液是将两种互不相溶的液体分开的操作。萃取分液使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。( √ )

9.萃取时,分液漏斗倒转振荡要适时旋开活塞放气,因为萃取剂多为易挥发的有机溶剂,蒸气压较大,若不放气,使内外气压不平衡,有时会冲出塞子。( √ )

10.分液时,要把分液漏斗上端的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔,其目的是使漏斗内外空气相通,压强相等,保证漏斗里的液体能顺利流出。( √ )

11.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样灼烧→溶解→过滤→萃取。( × ) 12.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( √ )

13.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口。( × ) 14.振荡分液漏斗时应盖上玻璃塞和关闭其活塞。( √ ) 15.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口倒出( √ ) 16.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小。( √ ) 二、化学计量

正误判断,正确的划“√”,错误的划“×” 1.考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态

(1)常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA( √ ) (2)常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( × ) (3)标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个( × ) 2.考查物质的组成和结构

(1)78 g苯含有C===C双键的数目为3NA( × )

(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( √ ) (3)1.00 mol NaCl中,所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023( √ )

(4)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( √ )

(5)10.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子( × ) 3.考查氧化还原反应电子转移数目

(1)标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA( × )

(2)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子( √ ) (3)常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,若生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA( √ )

(4)1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA( × ) 4.考查电解质溶液中粒子的数目 (1)1 L 1 mol·L

-1

的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( × ) 氨水含有0.1NA个OH( × )

(2)1 L 0.1 mol·L

-1

(3)10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA( × )

(4)常温下,10 L pH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA( √ ) 5.考查一些特殊反应

(1)50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA( × )

(2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA( × )

(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( × ) 6.考查物质的量浓度 (1)1.0 L 1.0 mol·L(2)2 L 0.5 mol·L

-1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( × )

-1

硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA( × )

-1

(3)欲配制1.00 L 1.00 mol·L

的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中( × )

(4)1 mol·L1NaCl溶液含有NA个Na( × ) (5)常温下,1 L 0.1 mol·L

-1

的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA( √ )

(6)含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中,Na的物质的量浓度为1 mol·L1( × ) 7.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)配制0.100 0 mol·L

-1

氯化钠溶液时,玻璃棒在整个实验中的作用是引流( × )

(2)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小( × )

(3)用pH=1的盐酸配制100 mL pH=2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( × )




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