本章常考易错再练习11

本章常考易错再练习

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1.原子核外电子的排布规律有哪些?

答案:①能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理:1个原子轨道里最多容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。③洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。

2.若以E表示某能级的能量:E(3d)、E(3px)、E(3py)、E(3s)、E(4s),它们的能量由底到高的顺序如何?

答案:根据构造原理知,能量由低到高的顺序为E(3s)

答案:第一电离能:同周期(左→右),呈增大的趋势;同主族(上→下),逐渐减小;电负性:同周期(左→右),逐渐增大;同主族(上→下),逐渐减小。

4.如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响?

答案:(1)根据原子轨道重叠方式,将共价键分为σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩并肩”重叠)。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键(发生偏移)和非极性键(不发生偏移)。根据原子间共用电子对的数目,将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式,将共价键分为普通共价键和配位键。

(2)共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短,键能越大,键越稳定,分子越稳定,即键长和键能决定了分子的稳定性;键角表明共价键有方向性,键长和键角决定了分子的空间构型。

5.含极性键的分子一定是极性分子吗?含非极性键的分子一定是非极性分子吗? 答案:不一定。如C—H键是极性键,而CH4是非极性分子;O—O键是非极性键,而H2O2是极性分子。

6.什么是氢键?氢键有什么特征?

答案:由已经与电负性很强的原子(N、O、F)形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子(N、O、F)之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。

7.价层电子对数、杂化类型和VSEPR模型三者有什么对应关系? 答案:2对价层电子对—sp杂化—直线形, 3对价层电子对—sp2杂化—三角形, 4对价层电子对—sp3杂化—四面体形。

8.CO2、BF3、SO2、CH4、NH3、H2O等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么?

答案:CO2的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形;BF3和SO2的电子对空间构

型都是平面三角形,BF3的分子空间构型是平面三角形,SO2的分子空间构型是V形;CH4、NH3、H2O的电子对空间构型都是四面体形,CH4的分子空间构型是正四面体形,NH3的分子空间构型是三角锥形,H2O的分子空间构型是V形。

9.如何判断分子的中心原子杂化轨道类型? 答案:(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原子发生sp3杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生sp2杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生sp杂化。 (2)根据杂化轨道之间的夹角判断

若杂化轨道之间的夹角为109°28′,则分子的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp杂化。

(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。

10.配离子[Cu(H2O)4]2中,Cu2与H2O之间的配位键是怎样形成的?中心离子、配体、

配位原子、配位数各是什么?

答案:水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对,从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2是中心离子,H2O是配体,H2O中的氧原

子是配位原子,配位数是4。

11.为什么卤素单质从F2~I2的沸点越来越高?H2O与H2S的组成和结构相似,且相对分子质量H2OH2S?

答案:F2~I2组成和结构相似,相对分子质量越来越大,因而范德华力越来越大,沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键,使水的沸点异常的大。

12.根据晶体的熔点如何判断晶体类型?

答案:原子晶体熔点高,常在一千至几千摄氏度;离子晶体的熔点较高,常在数百度至一千摄氏度;分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。

13.CsCl、SiC、Fe和CO2分别属于哪种晶体类型?

答案:CsCl属于离子晶体,SiC属于原子晶体,Fe属于金属晶体,CO2属于分子晶体。 14.怎样比较晶体的熔、沸点高低?

答案:(1)首先看物质的状态,一般情况下固体>液体>气体;

(2)看物质类型,一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体(注意不是绝对的,如氧化铝熔点大于晶体硅);(3)若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。

①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径;②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量;③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。




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